Sulfato de amônio granulado (grau de aço)
Nitrogênio: 20,5% Mín.
Enxofre: 23,4% Mín.
Umidade: 1,0% máx.
Fé:-
Como:-
Pb:-
Insolúvel: -
Tamanho de partícula: Não menos que 90 por cento do material deve
passar pela peneira IS de 5 mm e ser retido na peneira IS de 2 mm.
Aparência: granulado branco ou esbranquiçado, compactado, fluxo livre, livre de substâncias nocivas e com tratamento antiaglomerante
Aparência: Pó cristalino branco ou esbranquiçado ou granulado
●Solubilidade: 100% em água.
●Odor: Sem odor ou leve amônia
●Fórmula Molecular/Peso: (NH4)2 S04 / 132,13 .
●Nº CAS: 7783-20-2. pH: 5,5 em solução 0,1M
●Outro nome: Sulfato de Amônio, AmSul, sulfato de amônio
●Código HS: 31022100
O principal uso do sulfato de amônio é como fertilizante para solos alcalinos. No solo o íon amônio é liberado e forma uma pequena quantidade de ácido, diminuindo o equilíbrio do pH do solo, ao mesmo tempo que contribui com nitrogênio essencial para o crescimento das plantas. A principal desvantagem do uso do sulfato de amônio é o seu baixo teor de nitrogênio em relação ao nitrato de amônio, o que eleva os custos de transporte.
Também é usado como adjuvante de pulverização agrícola para inseticidas, herbicidas e fungicidas solúveis em água. Lá, ele funciona para ligar cátions de ferro e cálcio que estão presentes tanto na água do poço quanto nas células vegetais. É particularmente eficaz como adjuvante para herbicidas 2,4-D (amina), glifosato e glufosinato.
-Uso de laboratório
A precipitação com sulfato de amônio é um método comum para purificação de proteínas por precipitação. À medida que a força iônica de uma solução aumenta, a solubilidade das proteínas nessa solução diminui. O sulfato de amônio é extremamente solúvel em água devido à sua natureza iônica, portanto pode "salgar" as proteínas por precipitação. Devido à alta constante dielétrica da água, os íons salinos dissociados, sendo o amônio catiônico e o sulfato aniônico, são facilmente solvatados nas camadas de hidratação das moléculas de água. A importância desta substância na purificação de compostos decorre da sua capacidade de se tornar mais hidratada em comparação com moléculas relativamente mais apolares e, assim, as moléculas apolares desejáveis coalescem e precipitam da solução numa forma concentrada. Este método é chamado de salga e requer o uso de altas concentrações de sal que possam se dissolver de forma confiável na mistura aquosa. A porcentagem do sal utilizado é comparada à concentração máxima do sal na mistura que pode ser dissolvida. Como tal, embora sejam necessárias concentrações elevadas para que o método funcione, a adição de uma abundância de sal, superior a 100%, também pode saturar demasiado a solução, contaminando assim o precipitado apolar com precipitado salino. Uma alta concentração de sal, que pode ser alcançada adicionando ou aumentando a concentração de sulfato de amônio em uma solução, permite a separação de proteínas com base na diminuição da solubilidade das proteínas; esta separação pode ser conseguida por centrifugação. A precipitação pelo sulfato de amônio é resultado de uma redução na solubilidade e não da desnaturação da proteína, portanto, a proteína precipitada pode ser solubilizada através do uso de tampões padrão.[5] A precipitação com sulfato de amônio fornece um meio conveniente e simples para fracionar misturas complexas de proteínas.
Na análise de redes de borracha, os ácidos graxos voláteis são analisados pela precipitação da borracha com uma solução de sulfato de amônio a 35%, que deixa um líquido límpido a partir do qual os ácidos graxos voláteis são regenerados com ácido sulfúrico e depois destilados com vapor. A precipitação seletiva com sulfato de amônio, ao contrário da técnica usual de precipitação que utiliza ácido acético, não interfere na determinação de ácidos graxos voláteis.
-Aditivo alimentar
Como aditivo alimentar, o sulfato de amônio é considerado geralmente reconhecido como seguro (GRAS) pela Food and Drug Administration dos EUA e na União Europeia é designado pelo número E E517. É utilizado como regulador de acidez em farinhas e pães.
-Outros usos
No tratamento de água potável, o sulfato de amônio é utilizado em combinação com o cloro para gerar monocloramina para desinfecção.
O sulfato de amônio é usado em pequena escala na preparação de outros sais de amônio, especialmente persulfato de amônio.
O sulfato de amônio está listado como ingrediente para muitas vacinas dos Estados Unidos, de acordo com os Centros de Controle de Doenças.
Uma solução saturada de sulfato de amônio em água pesada (D2O) é usada como padrão externo em espectroscopia de RMN de enxofre (33S) com valor de deslocamento de 0 ppm.
O sulfato de amônio também tem sido usado em composições retardadoras de chama que atuam de forma muito semelhante ao fosfato de diamônio. Como retardador de chama, aumenta a temperatura de combustão do material, diminui as taxas máximas de perda de peso e provoca um aumento na produção de resíduos ou carvão.[14] Sua eficácia retardadora de chama pode ser aumentada misturando-o com sulfamato de amônio. [carece de fontes] Ele tem sido usado no combate aéreo a incêndios.
O sulfato de amônio tem sido usado como preservativo de madeira, mas devido à sua natureza higroscópica, esse uso foi amplamente descontinuado devido a problemas associados à corrosão de fixadores metálicos, instabilidade dimensional e falhas de acabamento.
