Cristal Capro de sulfato de amônio
Sulfato de amônia
Nome:Sulfato de amônio (ortografia recomendada pela IUPAC; também sulfato de amônio em inglês britânico), (NH4)2SO4, é um sal inorgânico com vários usos comerciais.O uso mais comum é como fertilizante do solo.Contém 21% de nitrogênio e 24% de enxofre.
Outro nome:Sulfato de Amônio, Sulfato de Amônio, AmSul, Sulfato de Diamônio, Ácido Sulfúrico Sal de Diamônio, Mascagnite, Actamaster, Dolamin.
Azoto:21% Mín.
Enxofre:24% Mín.
Umidade:0,2% Máx.
Ácido Livre:0,03% Máx.
Fé:0,007% Máx.
Como:0,00005% Máx.
Metal pesado (como Pb):0,005% Máx.
Insolúvel:0,01 Máx.
Aparência:Cristal Branco ou Esbranquiçado
Padrão:GB535-1995
1. O sulfato de amônio é usado principalmente como fertilizante de nitrogênio.Ele fornece N para NPK.Proporciona um equilíbrio igual de azoto e enxofre, satisfaz os défices de enxofre a curto prazo das culturas, pastagens e outras plantas.
2. Liberação rápida, ação rápida;
3. Mais eficiência do que ureia, bicarbonato de amônio, cloreto de amônio, nitrato de amônio;
4. Pode ser facilmente misturado com outros fertilizantes.Possui as características agronômicas desejáveis de ser fonte de nitrogênio e enxofre.
5. O sulfato de amônio pode fazer com que as colheitas prosperem e melhorem a qualidade e o rendimento dos frutos e fortaleçam a resistência a desastres, podem ser usados para solos comuns e plantas em fertilizantes básicos, fertilizantes adicionais e esterco de sementes.Adequado para mudas de arroz, arrozais, trigo e grãos, milho ou milho, o crescimento de chá, vegetais, árvores frutíferas, feno, gramados, grama e outras plantas.
O principal uso do sulfato de amônio é como fertilizante para solos alcalinos.No solo o íon amônio é liberado e forma uma pequena quantidade de ácido, diminuindo o equilíbrio do pH do solo, ao mesmo tempo que contribui com nitrogênio essencial para o crescimento das plantas.A principal desvantagem do uso do sulfato de amônio é o seu baixo teor de nitrogênio em relação ao nitrato de amônio, o que eleva os custos de transporte.
Também é usado como adjuvante de pulverização agrícola para inseticidas, herbicidas e fungicidas solúveis em água.Lá, ele funciona para ligar cátions de ferro e cálcio que estão presentes tanto na água do poço quanto nas células vegetais.É particularmente eficaz como adjuvante para herbicidas 2,4-D (amina), glifosato e glufosinato.
-Uso de laboratório
A precipitação com sulfato de amônio é um método comum para purificação de proteínas por precipitação.À medida que a força iônica de uma solução aumenta, a solubilidade das proteínas nessa solução diminui.O sulfato de amônio é extremamente solúvel em água devido à sua natureza iônica, portanto pode "salgar" as proteínas por precipitação.Devido à alta constante dielétrica da água, os íons salinos dissociados, sendo o amônio catiônico e o sulfato aniônico, são facilmente solvatados nas camadas de hidratação das moléculas de água.A importância desta substância na purificação de compostos decorre da sua capacidade de se tornar mais hidratada em comparação com moléculas relativamente mais apolares e, assim, as moléculas apolares desejáveis coalescem e precipitam da solução numa forma concentrada.Este método é chamado de salga e requer o uso de altas concentrações de sal que possam se dissolver de forma confiável na mistura aquosa.A porcentagem do sal utilizado é comparada à concentração máxima do sal na mistura que pode ser dissolvida.Como tal, embora sejam necessárias concentrações elevadas para que o método funcione, a adição de uma abundância de sal, superior a 100%, também pode saturar demasiado a solução, contaminando assim o precipitado apolar com precipitado salino.Uma alta concentração de sal, que pode ser alcançada adicionando ou aumentando a concentração de sulfato de amônio em uma solução, permite a separação de proteínas com base na diminuição da solubilidade das proteínas;esta separação pode ser conseguida por centrifugação.A precipitação pelo sulfato de amônio é resultado de uma redução na solubilidade e não da desnaturação da proteína, portanto, a proteína precipitada pode ser solubilizada através do uso de tampões padrão.[5]A precipitação com sulfato de amônio fornece um meio conveniente e simples para fracionar misturas complexas de proteínas.
Na análise de redes de borracha, os ácidos graxos voláteis são analisados pela precipitação da borracha com uma solução de sulfato de amônio a 35%, que deixa um líquido límpido a partir do qual os ácidos graxos voláteis são regenerados com ácido sulfúrico e depois destilados com vapor.A precipitação seletiva com sulfato de amônio, ao contrário da técnica usual de precipitação que utiliza ácido acético, não interfere na determinação de ácidos graxos voláteis.
